某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)次序 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第
二
二
次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（2）針對(duì)第一次檢測(cè)結(jié)果，為了驗(yàn)證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：向溶液中滴加過量的
HNO3
HNO3
溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)
CO32-
CO32-
并將其除去；
第二步：加入
過量的Ba（NO3）2
過量的Ba（NO3）2
溶液（填化學(xué)式），其目的是
檢驗(yàn)并除去SO42-
檢驗(yàn)并除去SO42-
；
第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入
AgNO3
AgNO3
溶液（填化學(xué)式）．
分析：（1）鋇離子和碳酸根離子、鋇離子和硫酸根離子都能反應(yīng)生成沉淀，所以濾液中不可能同時(shí)含有這些物質(zhì)；
（2）檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，注意檢驗(yàn)的先后順序，要排除影響因素．
解答：解：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測(cè)中，第二次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確，故答案為：第二次；
（2）用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而碳酸根離子和鋇離子都可以與鋇離子離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，其次檢驗(yàn)硫酸根離子，此時(shí)加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子離子，可以加入硝酸銀，
故答案為：HNO3；CO32-；過量的Ba（NO3）2；檢驗(yàn)并除去SO42-；AgNO3．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液中的離子的檢驗(yàn)，注意溶質(zhì)能在同一溶液中共存是指溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：
檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是
第二次
第二次
．
（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測(cè)順序是
CO32-、SO42-、Cl-
CO32-、SO42-、Cl-
．
（3）在上述檢測(cè)中：
①檢測(cè)SO42-時(shí)，所用試劑是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
②檢測(cè)CO32-時(shí)，所加試劑必須過量的原因是
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗(yàn)
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗(yàn)
．
③檢測(cè)Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題．
檢驗(yàn)次數(shù) 溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第
二
二
次檢驗(yàn)結(jié)果不正確．
（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（填寫下列空白）
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1 向溶液中滴加
HNO3
HNO3
（填化學(xué)式）溶液至過量
有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
2
向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量
向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
3 過濾，再向?yàn)V液中加入
AgNO3
AgNO3
（填化學(xué)式）溶液
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含Cl-
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含Cl-
（3）步驟1中溶液滴加過量的目的是
除盡溶液中的CO32-，以免干擾下一步實(shí)驗(yàn)
除盡溶液中的CO32-，以免干擾下一步實(shí)驗(yàn)
；如何判斷步驟2中的溶液已加過量
靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO3）2溶液已滴加過量
靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO3）2溶液已滴加過量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：
檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4 微溶于水
（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是
第2次
第2次

（2）僅取一次試劑檢驗(yàn)出SO42-、CO32-和 Cl-的檢測(cè)順序是
CO32-、SO42-、Cl-
CO32-、SO42-、Cl-

（3）在上述檢測(cè)中：①檢測(cè) SO42-時(shí)，所用試劑是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
②檢測(cè)Cl- 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分（已知不含其他還原性離子）進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：
檢測(cè)序號(hào) 溶液中檢測(cè)出的離子組合
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
則下列說法合理的是（　　）

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