Question

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s²（n-1）p⁶；D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n²；C 的氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下每升的質(zhì)量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個能層；E 原子的最外電子層中p 能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)．回答下列問題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個未成對電子的元素是C（填元素符號）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na⁺[：H]^-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價電子排布式為3s²3p⁵．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大；C 的氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下每升的質(zhì)量為3.17g，其摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L=71g/mol，為Cl元素；
A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s²（n-1）p⁶，則n=3，A、B、C都屬于第三周期元素；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個能層，則A是Na元素；
E 原子的最外電子層中p 能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，則E是C元素；
D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)為6，為S元素，D是H元素，F(xiàn)是N元素；
G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n²，為Cu元素，
所以A、B、C、D、E、F、G 七種元素分別是Na、S、Cl、H、C、N、Cu元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大；C 的氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下每升的質(zhì)量為3.17g，其摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L=71g/mol，為Cl元素；
A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s²（n-1）p⁶，則n=3，A、B、C都屬于第三周期元素；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個能層，則A是Na元素；
E 原子的最外電子層中p 能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，則E是C元素；
D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)為6，為S元素，D是H元素，F(xiàn)是N元素；
G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n²，為Cu元素，
所以A、B、C、D、E、F、G 七種元素分別是Na、S、Cl、H、C、N、Cu元素，
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個未成對電子的元素是C（填元素符號）；它們位于元素周期表的sp區(qū)，故答案為：C；sp；
（2）A 與D 能形成離子化合物AD為NaH，為離子晶體，AD 的電子式是Na⁺[：H]^-，
故答案為：Na⁺[：H]^-；
（3）C是Cl元素，C 元素基態(tài)原子的價電子為3s、3p電子，其價電子排布式為3s²3p⁵，F(xiàn) 元素是N元素，N原子基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為，
故答案為：3s²3p⁵；．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)相互關(guān)系及運用，為高頻考點，涉及元素推斷、原子核外電子排布、電子式的書寫等知識點，側(cè)重考查學(xué)生推斷及基本知識應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握原子核外電子排布及元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大．