15．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

分析 A、根據(jù)焓變的概念△H=產(chǎn)物的總焓-反應(yīng)物的總焓來回答；
B、反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱；
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；
D、加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變．

解答 解：A、焓變△H=產(chǎn)物的總焓-反應(yīng)物的總焓=△H=E1-E2，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物總能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D、加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)，注意加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，會(huì)降低反應(yīng)的活化能．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2   CaO   NaCl   CBr4   CF4
B．SiO2   NaCl   CaO   CF4    CBr4
C．CaO   NaCl   SiO2   CBr4   CF4
D．CF4CBr4NaCl   CaO    SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s2（n-1）p6；D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C 的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個(gè)能層；E 原子的最外電子層中p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)．回答下列問題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個(gè)未成對(duì)電子的元素是C（填元素符號(hào)）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na+[：H]-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．天然橡膠的化學(xué)組成是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚異戊二烯D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小．
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溫度時(shí)，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）生成物為Z；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）2min時(shí)X的濃度為0.14mol/L；
（4）反應(yīng)從開始至2min末，用Y表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c　kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KOH ②CO2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
③Na2S       ④H2O．

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