可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，達到化學平衡后，升高溫度．用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體：
①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量
 
；
②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：混合氣體的平均摩爾質量在以g?mol-1為單位時數(shù)值上等于其平均相對分子質量，因此可用氣體的
m總
n總
來推算平均相對分子質量的變化，（1）（3）可用此法；對于（2）氣體只有一種，所以不變；對于（4）屬于兩組分氣體混合物，則只要看兩種氣體的比例及摩爾質量大�。�
解答： 解：對于可逆反應3A（g）?3B+C （？）△H＜0，反應是放熱反應
（1）若B、C都是氣體，正反應方向，混合氣體的總質量不變，混合氣體的總的物質的量增大，平均摩爾質量變小，故氣體的平均相對分子質量變小，升溫平衡逆向進行，逆反應方向氣體的平均相對分子質量變大，故答案為：變大；
（2）若B、C都不是氣體，只有A是氣體，氣體的平均相對分子質量不變，故答案為：不變；
（3）若B是氣體，C不是氣體，正反應方向混合氣體的總質量減小，混合氣體的總的物質的量不變，平均摩爾質量變小，故氣體的平均相對分子質量變小，升溫平衡逆向進行，氣體的平均相對分子質量變大，故答案為：變大；
（4）若B不是氣體，C是氣體．
①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，平衡后存在A、C兩種氣體，混合氣體的平均相對分子質量Mr（C）＜
.
M
＜Mr（A），故正反應方向氣體的平均相對分子質量變小，升溫平衡逆向進行，則氣體的平均相對分子質量變大，故答案為：變大；
②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，平衡后存在A、C兩種氣體，混合氣體的平均相對分子質量Mr（A）＜
.
M
＜Mr（C），故正反應方向氣體的平均相對分子質量變大，升溫平衡逆向進行，氣體的平均相對分子質量變小，故答案為：變�。�
點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響，側重于基礎知識的考查，為高考高頻考點，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最簡單氣態(tài)氫化物的球棍模型為：
B、原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y＞X
C、X、Y、Z、W元素都能形成兩種同素異形體
D、X與Y、Z與W都能化合形成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于一個化學反應能否自發(fā)進行，可用△H-T△S判斷，若△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；若△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應來治理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論根據(jù)是什么？（已知在298K、101kPa下，該反應的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為
 
．
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2溶解．請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代社會中銅在不同領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應，除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為
 
、
 
．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是
 
．
（5）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．該反應中被氧化的與被還原的元素的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為
 
，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為
 
，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）SiCl4比SiO2的熔點
 
（填“低”、“高”），原因是
 
．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱
 
．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應
C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓 B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（2）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.010.20.2
①該反應的平衡表達式K=，該溫度的平衡常數(shù)為
 
．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，該時間內反應速率v（CH3OH）=
 
．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)
 
 （3）題中的CO2的體積百分數(shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實驗操作為（　�。�
A、溶解　過濾　蒸發(fā)結晶
B、加熱　溶解　過濾
C、溶解　過濾　蒸餾
D、溶解　過濾　分液

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