欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實驗操作為（　�。�
A、溶解　過濾　蒸發(fā)結(jié)晶
B、加熱　溶解　過濾
C、溶解　過濾　蒸餾
D、溶解　過濾　分液
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：CuSO4易溶于水，而砂子不溶于水，可結(jié)合水溶性利用過濾的方法分離，以此解答．
解答： 解：CuSO4易溶于水，而砂子不溶于水，可先加水溶解，然后過濾可得到CuSO4溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶可得到CuSO4?5H2O，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見分離方法的原理、操作方法和操作步驟，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，達到化學平衡后，升高溫度．用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體：
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是 （　　）
A、化學燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
B、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
C、一個化學反應中，當生成物的總能量小于反應物的總能量時，反應吸熱，△H為“+”
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O═SO42-+4H++2Cl-
C、向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH?+Cl2═Cl-+ClO-+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的離子方程式為：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制備：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應
B、干法制備中，每生成1mol Na2FeO4，共轉(zhuǎn)移4mol電子
C、濕法制備中，每生成1mol Na2FeO4，共轉(zhuǎn)移3mol電子
D、K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
B、C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種
C、碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
D、某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ca2+、K+、S2-、ClO-
C、Fe2+、CO32-、Cl-、NO3-
D、HCO3-、Br-、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、25℃，1mL H2O中所含OH-數(shù)為10-10NA
B、標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應為：
?（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．
經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol?L-1，則a＜0
C、保持其他條件不變，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40mol H2，平衡不移動
D、達平衡狀態(tài)的標志是氣體密度不再變化

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