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為分析某縣城的空氣質量情況，某�；瘜W研究性學習小組的同學擬實驗測定該縣城空氣中SO2的含量。
(1)檢驗SO2可選用________試液。
(2)SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。該反應的現象是____________，SO2在該反應中顯______（填“氧化”或“還原”）性。
(3)該小組的同學擬用下圖所示裝置運用(2)中的反應原理定量分析空氣中SO2的含量
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①裝置中棉花的作用是________________，通入空氣前應進行的實驗操作是________________；
②該實驗中需要知道的數據除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有____________________。
(1)品紅
(2)紫色溶液褪色；還原
(3)①防止固體顆粒進入KMnO4溶液；檢查裝置的氣密性；②酸性KMnO4溶液的濃度
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某日某地區(qū)的空氣質量報告如下表：
污染物 二氧化硫 二氧化氮 可吸入顆粒物
污染指數 76 55 63
根據報告，你認為該地區(qū)當日的首要污染物為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時間內通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．玻璃棒的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（2）寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
3.2
at
3.2
at
（g/cm3）．
（4）實驗中棉花的作用是
防止可吸入顆粒堵塞導氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質量不準
防止可吸入顆粒堵塞導氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質量不準
；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數據是
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量（或將裝置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量的增加值）．
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量（或將裝置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量的增加值）．

（5）乙同學按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數值總是比實際含量偏低，最可能的原因是（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）：
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應就已經被排出
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應就已經被排出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：
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注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
 
．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協助甲同學完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，
 
．
第二步：
 
．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出兩種合理假設：
 
；
 
．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 4.1改善大氣質量練習卷（解析版） 題型：實驗題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。

(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________

②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協助甲同學完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(n)。

①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。

②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出兩種合理假設：__________________、______________________。

③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_________________________。

 

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