【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是( )
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
【答案】A
【解析】
根據(jù)物質(zhì)分離的方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操知識(shí)及常見儀器漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗的用途來(lái)分析,由裝置可知從左到右分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液。
由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作為分離固液化合物,操作名稱過濾;
由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作可從溶液中分離溶質(zhì),操作名稱蒸發(fā);
由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,操作名稱蒸餾;
由圖中第四個(gè)裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體,操作名稱是萃取分液;
故四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液。
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五氧化二碘(I2O5)可用作氧化劑,除去空氣中的一氧化碳,易溶于水形成碘酸,不溶于無(wú)水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘(加熱裝置及夾持裝置省略)。
制備五氧化二碘的步驟如下:
步驟1:I2與KClO3按一定比例加入反應(yīng)器M中,用硝酸調(diào)節(jié)pH=1~2,溫度控制在80~90℃,攪拌反應(yīng)1h,使反應(yīng)完全。
步驟2:然后冷卻至室溫,析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解,并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶,過濾得到的晶體于118℃干燥3h,得到碘酸鉀產(chǎn)品。
步驟3:將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸(HIO3),再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。
(1)五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳,反應(yīng)生成碘單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)儀器M的名稱是___。
(3)步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH(IO3)2]外,同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣,若n(KCl):n(C12)=5:3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)中的氧化劑是___(填化學(xué)式)。
(4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸,還有一個(gè)作用是____,NaOH溶液的作用是___。
(5)步驟2中的主要反應(yīng)為KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O,稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),將產(chǎn)品放入燒杯中,加蒸餾水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液,取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑,然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①該滴定選擇的指示劑是_____。
②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%(保留三位有效數(shù)字)。
③若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則所測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___________,非金屬性最強(qiáng)的是___________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________,屬于過渡元素的是______________(該空用字母表示)。
(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______________,其中以___________最不穩(wěn)定。
(3)第三周期中原子半徑最小的是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol;
(2)為提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10,寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_____。
(4)MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是___;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=___(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒有水解
D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能,從而改變反應(yīng)的焓變
B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率
C. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,并且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X是在周期表中原子半徑最小的元素,Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,M與W同周期,且與X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符號(hào))。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。
(3)寫出M2Z2的電子式:_______。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,其稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_______。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:
①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體;
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色。
寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:
已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
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