【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___________,非金屬性最強(qiáng)的是___________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________,屬于過渡元素的是______________(該空用字母表示)。
(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______________,其中以___________最不穩(wěn)定。
(3)第三周期中原子半徑最小的是__________________。
【答案】Ar K F Br M H2O、HCl、PH3 PH3 Cl
【解析】
由元素在周期表中位置,可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過渡元素。
(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號(hào)表示,下同);
同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K,非金屬性最強(qiáng)的為F;
Br2常溫下為液態(tài),根據(jù)元素在周期表中位置可知M屬于過渡元素;
故答案為:Ar;K;F;Br;M;
(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、HCl、PH3,同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O>P、Cl>P,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,與PH3最不穩(wěn)定,故答案為:H2O、HCl、PH3;PH3;
(3)同周期自左而右原子半徑減小,故第三周期中Cl原子半徑最小,故答案為:Cl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為___,基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子自旋方向均相同,這是由____規(guī)則(原理)確定的,C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。
(2)H2O、CO2、NH3三種分子中,中心原子的雜化軌道類型為sp的是___,屬于V形分子的是____。在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_____。
(3)要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是___,下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___(填字母)。
a.熔點(diǎn)為851℃ b.晶體中存在Na+、CO32-
c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價(jià)鍵
(4)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物,其中一種的晶胞如下圖所示(圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒),則該氧化物的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___(用含d、的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是主族的三種非金屬元素,它們在周期表中的位置如圖所示:
X | ||
Y | ||
Z |
(1) Y元素的名稱是_________。
(2) X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;X單質(zhì)和氫氣反應(yīng),生成的氫化物的化學(xué)式______。
(3)X、Y、Z的原子半徑從大到小排列_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X,達(dá)平衡后,X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是( )
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體,保持溫度不變,測得溶液pH為1。對(duì)于該溶液,下列敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液,可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)
D. 含有大量NO3—的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-
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