Question

1．在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）?2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；    ②C（x）•C²（Y）=C²（z）；③生成Z的速率與生成Y的速率相等；   ④容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變；⑤X、Y、Z的物質(zhì)的量之比 1：2：2．

• A． ①③⑤
• B． ①③
• C． ②④
• D． 全部

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；
②C（x）•C²（Y）=C²（z），說明平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）{c}^{2}（Y）}$=1，一定溫度下平衡常數(shù)只隨溫度變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③生成Z的速率與生成Y的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④容器中氣體的密度一直不再發(fā)生變化，故④錯(cuò)誤；
⑤平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不量與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．