20．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�
A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物
B．質子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒一定是原子
C．簡單離子最外層電子數(shù)只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分為16個族

分析 A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間；
B、H2O、HF等均是10核微粒，質子數(shù)=電子數(shù)，不是原子；
C、短周期元素形成簡單離子中，H+最外層沒有電子；
D、元素周期表中共有18列，16個族．

解答 解：A、非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故A錯誤；
B、H2O、HF、NH3等所含質子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子，故B錯誤；
C、短周期元素形成簡單離子中，H+最外層沒有電子，沒有達到8（或2）的穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D、元素周期表中共有18列，16個族，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表及應用，為高頻考點，把握元素的性質及原子序數(shù)的變化、原子結構與位置的關系為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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10．從能量的角度看，化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對高低，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關硅及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．光導纖維的主要成分是二氧化硅
B．水玻璃是硅酸鈉的俗稱
C．單質硅是一種重要的半導體材料
D．二氧化硅能與氧化鈣反應生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學物質后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

回答下列問題：
（1）丁中溶質的化學式為FeCl3；
（2）第④步驟操作中用稀H2SO4浸洗的目的是除去銀中過量的鐵；
（3）第⑦步驟操作可提取純I2的兩種方法是升華和萃�。ú灰髮懗鼍唧w步驟）；
（4）檢驗得到I2的方法是將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色．
（5）步驟⑥的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g、此混合物中CO和CO2物質的量比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，CO的質量分數(shù)是17.5%，C和O原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對分子質量是40，密度是1.79g/L，對氫氣的相對密度是20．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　　）
A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強
B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小
C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強
D．原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，根據(jù)以下框圖，回答：

（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為（CH3）2C═CH2．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為CH2=C（CH3）-CHO．
（3）寫出⑤的化學反應方程式；⑨的化學反應方程式．
（4）寫出下列反應的類型：①水解反應，⑦氧化反應．
（5）與H具有相同官能團，且與H的同分異構體的所有物質結構簡式為CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“學以致用”是我們學習的目的，請用我們學過的知識解決如下問題：
（1）生活中我們可以用明礬來凈水的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）鋁具有良好的導熱性，且鋁在加熱的時候能與水反應，那鋁鍋可用來煮水的原因：Al具有導熱性；
但鋁鍋卻不能長時間存放酸性或堿性食品是因為：Al與酸、堿均反應．
（3）野外作業(yè)中，我們可以用鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉混合物）來焊接有裂縫的鋼軌的原因（用化學方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）生活中我們很少用純鐵，大都用各種各樣的鋼，原因是鋼的硬度大，性能高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關鐵及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．鐵是一種銀白色金屬
B．鐵在常溫下與水不反應，但可在高溫條件下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2
C．常溫下，鐵與濃HNO3、濃H2SO4均不反應
D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色

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