10．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鐵是一種銀白色金屬
B．鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但可在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2
C．常溫下，鐵與濃HNO3、濃H2SO4均不反應(yīng)
D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色

分析 A．純鐵為銀白色金屬；
B．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液含鐵離子，為棕黃色．

解答 解：A．純鐵具有金屬的通性，為銀白色金屬，硬度不大，故A正確；
B．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在常溫下與水不反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣中燃燒生成氯化鐵，溶于水形成的溶液呈棕黃色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Fe及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物
B．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒一定是原子
C．簡(jiǎn)單離子最外層電子數(shù)只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分為16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）焊接鐵軌利用鋁熱反應(yīng)，若用到的原料為鋁粉和Fe2O3的混合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）某人要用汞合金補(bǔ)牙，當(dāng)他用鋁制牙簽剔牙以后，發(fā)現(xiàn)鋁制牙簽部分表面長(zhǎng)出白色毛狀物，此白色毛狀物的化學(xué)式為Al2O3，此物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子為 258 Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是258B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是359

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．
（1）某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾取濾液；③蒸發(fā)濃縮或者蒸發(fā)；④冷卻結(jié)晶．（填出實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）
（2）為檢驗(yàn)所得晶體中的陰陽(yáng)離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四等分：
①取一份溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為紫色，證明含有鉀離子；
②取第二份加入適量HCl，觀察到有氣體生成，且能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸根；
③取第三份溶液，為檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)往溶液中先加入過(guò)量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若觀察到生成白色沉淀，證明含有硫酸根；
④取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-．你認(rèn)為所得的結(jié)論是否嚴(yán)密否（填是或者否），理由是因?yàn)槲从孟跛崴峄�，沉淀也有可能是碳酸銀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類(lèi)合理的是（　　）
①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液．
A．只有①②④B．只有③⑤C．只有④D．都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．將0.1 mol/LNaOH溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，混合溶液的PH=2.0
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．（1）用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，用序號(hào)回答下列問(wèn)題．
①原子種類(lèi)由AB決定；         
②元素種類(lèi)由A決定；
③元素的化合價(jià)由D決定．
（2）2.0g由${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{8}^{18}O$構(gòu)成的水${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$，該水分子的物質(zhì)的量為0.1 mol，含中子數(shù)為NA 或6.02×1023；
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)
D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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