16．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等
B．NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
C．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

分析 根據(jù)氯化鈉溶液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NaClO溶液中滿(mǎn)足c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H+）較小，所以NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．兩溶液中總電荷濃度為2c（Na+）+2c（H+），由于次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，則次氯酸鈉溶液中c（H+）小于NaCl溶液的c（H+），則氯化鈉溶液中離子總濃度大于次氯酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．由電荷守恒可知，NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H+）較小，則NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，故B正確；
C．根據(jù)C的分析可知，NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則NaClO溶液的pH較大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握鹽類(lèi)水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06NA
C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
D．25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少16g，求參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請(qǐng)回答：
（1）元素符號(hào)AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是O2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）C2和X（過(guò)量）反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol．
（4）B4A3D2的化學(xué)式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿(mǎn)N2稱(chēng)其質(zhì)量為36g，若裝滿(mǎn)NO稱(chēng)其質(zhì)量為40g，裝滿(mǎn)A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為44g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．金屬鋁為銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；在地殼中鋁元素的含量處第3位．鋁原子最外層有3電子，在化合物中常表現(xiàn)+3價(jià)，在金屬活動(dòng)性順序中，鋁屬于活潑金屬，但由于在空氣中和氧氣反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化鋁從而使鋁很難和其他物質(zhì)反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3O2=2Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溫度，容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：[已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol-1]
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol CO、1mol O22mol CO24mol CO2
CO2的濃度（mol•L-1）C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收CkJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．2c1＜c3B．a+b=283.0C．2p2＞p3D．c1=c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對(duì)該溶液中的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
②該溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL該溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛．某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備．請(qǐng)你參與交流與討論．
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2．
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫(huà)出）．

【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是（填寫(xiě)序號(hào)）E→D→B→C．獲得N2的反應(yīng)原理是（寫(xiě)反應(yīng)方程式）2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣．但也不宜用排空氣法，其原因是N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（用氣體密度大小比較回答問(wèn)題也給分）．
你提出的收集方法是用塑料袋直接收集．
（4）上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是方案3．在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是Cu 和 CuO 可以循環(huán)使用，節(jié)省藥品．

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