Question

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06N_A
• C． 1L1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺數(shù)目為N_A
• D． 25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的數(shù)目為0.01N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、乙醇溶液中除了乙醇，水也含氫原子；
C、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、pH=13，則c（OH^-）=0.1mol•L^-1．

解答 解：A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇溶液中除了乙醇，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的個(gè)數(shù)大于0.06N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的pH=13，溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1，則n（OH^-）=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則N（OH^- ）=0.01N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．