1．根據(jù)元素周期表回答下列問題．

（1）寫出d的元素符號(hào)C；
（2）上述f元素的最高價(jià)氧化物呈兩性，它的化學(xué)式是Al2O3；
（3）寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）a、c的氫氧化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知a為Na，b為H，c為Mg，d為C，e為Cl，f為Al；
（2）f為Al，最高價(jià)為+3；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知a為Na，b為H，c為Mg，d為C，e為Cl，f為Al，故答案為：C；
（2）f為Al，最高價(jià)為+3，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為：Al2O3，故答案為：Al2O3；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故答案為：NaOH；Mg（OH）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意元素周期律表的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．120℃時(shí)，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO2和3.6g水，則這兩種烴可能是下列的（　�。�
A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2；
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，前者所用的體積大于后者
B．pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
C．相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（　　）
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜D．紫外光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在預(yù)防H7N9時(shí)，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對(duì)公共場(chǎng)所要進(jìn)行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（　　）
A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸變性D．使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個(gè)
B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個(gè)
C．在SiO2晶體中，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Si原子和8個(gè)O原子
D．在銅晶體中，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式FeS2．
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為C或O；
（2）B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，C的元素符號(hào)為K，B和C形成化合物的電子式；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素號(hào)為Cu，其正二價(jià)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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