【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)CD中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)

請回答下列問題:

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________;物質(zhì)D的名稱________;

2)化合物I的化學(xué)式為_____________________;

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;

AB反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;

【答案】Na2O2 氧氣 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【解析】

A是由單質(zhì)CD中燃燒生成的淡黃色固體,可判斷A為過氧化鈉,CNaD為氧氣;B是最常見的無色液體,可與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則B為水;K為無色無刺激性氣體,且能與氫氧化鈉反應(yīng),則K為二氧化碳;H為碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則I為碳酸氫鈉。

1)分析可知,物質(zhì)A為過氧化鈉,其化學(xué)式為Na2O2;物質(zhì)D為氧氣;

2)化合物I為碳酸氫鈉,化學(xué)式為NaHCO3

3)反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2

反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉,或碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O;

AB分別為過氧化鈉、水,其反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酶在生命活動和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1EF的反應(yīng)類型____;有機物B、C都含有的官能團名稱____。

2)下列說法正確的是___。

A.可以用溶液鑒別物質(zhì)B、C、D

B.物質(zhì)CD均可以發(fā)生取代反應(yīng)

C.質(zhì)量相同的葡萄糖和E完全燃燒,葡萄糖耗氧量多

D.物質(zhì)F一定條件可以轉(zhuǎn)化為E,E也可以轉(zhuǎn)化為D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示),其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜,C為石墨電極),丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題:

(1)a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是______。丙池中銅離子濃度______(填“變大”“變小”或不變)。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式:________________________________

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是 (  )

A.裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性

B.裝置②可用于收集H2NH3、Cl2HCl、NO2NO

C.裝置③中X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;____;________。

2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________NaOH溶液的作用是____________。

3)①氣體發(fā)生裝置中進行反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的______________________________________ 性質(zhì);氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:________________________________________;

NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;

4)實驗室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量_____

A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),混合氣體的壓強不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.汽車尾氣催化凈化時的反應(yīng):2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) ΔH < 0 ,平衡常數(shù)為K1;若反應(yīng)在絕熱容器中進行,平衡常數(shù)為K2;則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng):nA(g)mB(g)pC(g)qD(g) ΔH > 0已達(dá)平衡,則降溫時c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZM、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1W的質(zhì)子數(shù)是X、YZ、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(  )。

A.原子半徑:W>Z>Y>X>M

B.XZ2X2M2、W2Z2均為共價化合物

C.M2Z2有強氧化性,分子中只有共價鍵

D.X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),于201952日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時,陽極質(zhì)量減小3.2g時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染,例如:CH42NO2N2CO22H2O。在2L密閉容器中,控制在不同溫度下,分別加入0.50molCH40.90molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

組別

溫度

n/mol

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法不正確的是

A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)的H<0

C.40min時,x的數(shù)值應(yīng)為0.15

D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<

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