【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　)。

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物

C.M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵

【答案】CD

【解析】

由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該氣體摩爾質量，再推出該化合物為NH3，M為H；則W的核電荷數(shù)為11，W為Na。

A．原子半徑：W>X>Y>Z>M，故A錯誤；

B．Na2O2為離子化合物，故B錯誤；

C．雙氧水有強氧化性，分子中只有共價鍵，故C正確；

D．如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，而NH4NO3既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是

A. 多孔碳材料電極為負極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時，正極反應式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

B. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；物質D的名稱________；

（2）化合物I的化學式為_____________________；

（3）反應①的化學方程式為_______________________________________；

反應②的化學方程式為_______________________________________；

A與B反應的化學方程式________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，其中 C 為金屬元素，A、C 的最外層電子數(shù)相等；C、D 兩元素原子的質子數(shù)之和為 A、B 兩元素質子數(shù)之和的 3 倍。

(1)寫出 A、B、C、D 的元素符號:A_________,B_________,C_________,D_________ 。

(2)A、B、C、D 的原子半徑大小順序為 _________。

(3)A 和 C 形成化合物 CA 的電子式為_________。

(4) 用電子式表示C與D形成化合物 C2D 的 過 程 : _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內層電子數(shù)之比為7∶10，下列說法中不正確的是（　�。�

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

(1)Z的元素符號是________，原子結構示意圖是_________。

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為_________。

(3)探尋同一族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

編號

性質推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O

1

____

____

2

____

____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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