10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
B．把物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞n
C．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是2或12
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH=7，因?yàn)?＜7＜8，在石蕊的變色范圍內(nèi)，所以選擇石蕊作為指示劑

分析 A．常溫下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1；
B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，則溶液的pH較大，若稀釋后pH相同，則醋酸中加入的水較少；
C．常溫下由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸性或堿性溶液；
D．由于石蕊的顏色變化不靈敏，中和滴定中通常不使用石蕊作指示劑．

解答 解：A．常溫下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，所以常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，故A正確；
B．因?yàn)榇姿崾侨跛幔镔|(zhì)的量濃度相同時(shí)醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，其溶液的pH較大，加水稀釋后使溶液的pH相同，則鹽酸中加入水的體積較大，即：m＞n，故B正確；
C．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，水的電離程度受到了抑制，該溶液可能為酸性或堿性溶液，則溶液的pH可能是2或12，故C正確；
D．中和滴定中，由于石蕊的顏色變化不靈敏，通常選用酚酞或甲基橙作指示劑，一般不選用石蕊作指示劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷、水的電離及其影響、中和滴定等知識(shí)，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確酸堿溶液、能夠水解的鹽溶液對(duì)水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
C．相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
D．相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A，B，C，D，E五種物質(zhì)可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變（反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A在通常情況下是固體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情況下是氣體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質(zhì)，已知?dú)怏wM在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g．L-1．過量的M與次氯酸鈉反應(yīng)可制得Q，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中所含X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，同時(shí)生成密度為1.25g．L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的無色無味的氣體R，寫出Q與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　�。�

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2．用水稀釋0.1mo1•L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．
（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．

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20．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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