【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是
A.反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B.A氣體和B氣體的生成速率相等
C.A、B、C三種氣體的生成速率相等
D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
【答案】C
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)前后體積不變,則反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.A氣體和B氣體的生成速率相等,均表示逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.A、B、C三種氣體的生成速率相等表示不同方向的反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng),來制取氯氣。
(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣,請(qǐng)計(jì)算:
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是
A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過氧化鈉固體
C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
B.它們的體積之比為1:1
C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4
D.它們的分子數(shù)目之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱__________,儀器b的名稱:b________________。
(2)實(shí)驗(yàn)所選溫度計(jì)是錯(cuò)誤的,正確的選擇應(yīng)該是_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器b中通入冷卻水,請(qǐng)指明冷卻水的流向_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是
A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B. 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1
C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1
D. 等質(zhì)量的甲和乙中所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時(shí),溶液中c (Ag+)為 molL﹣1,此時(shí)溶液中c(CrO42﹣)等于 molL﹣1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-2a)mol·L-1
D.10(b-a)mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
① 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
② 分離溶于水的碘:乙醇萃取;
③ 除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;
④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。
A.① ② B.② ④ C.③ ④ D.② ③
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