Question

已知HClO  H^＋＋ClO^－，為了探究HClO的漂白性，甲同學設計了如下的實驗。

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪色，由此甲同學認為：干燥的氯氣   　  漂白性，潮濕的氯氣   　  漂白性（填“有”或“沒有”）。
（2）細心的乙同學發(fā)現(xiàn)，一段時間后干燥的有色布條也褪色了。他經過仔細思考，認為甲的設計有缺陷，應該作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為                                    。
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時5分鐘，小燒杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應為         mL。
（5）丙同學按照乙同學的方案修改后，補做了鹽酸加入到有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色。丙同學確認是HClO使有色布條褪色，但丁同學認為還是不能確認HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，他認為還應增加的實驗是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

Answer 1

（1）沒有；有
（2）在濕潤的布條和干燥的布條之間連接一個干燥裝置或將前兩個裝置顛倒安裝；
（3）吸收多余的Cl₂；　　Cl₂+2NaOH="NaCl+" NaClO+H₂O；
（4）250；
（5）次氯酸鈉或次氯酸鈣溶液滴入到有色布條。若布條不裉色，則證明HClO有漂白性；
若布條裉色，則不可證明HClO是否有漂白性。

解析