Question

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

 

mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

 

、

 

等．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變
A、加水定容時越過刻度線

 

（填符號）
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶

 

（填符號）
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

 

 （填符號）
D、溶解后沒有冷卻便進行定容

 

（填符號）
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為

 

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）A、加水過多，配制溶液的體積偏大；
B、導致溶質的物質的量減少；
C、容量瓶內的水不影響結果；
D、沒有冷卻，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；
（4）根據(jù)方程式計算參加反應的鋅、氯化氫的物質的量；根據(jù)m=nM計算鋅的質量，
溶液中n（H⁺）=n（HCl），計算出鹽酸的物質的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設濃鹽酸的體積為xmL，則xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，
所以應量取的濃鹽酸體積是25.0mL，故答案為：25.0；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用30mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）A、加水定容時越過刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏小，故選B；
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，導致配制的溶液中溶質物質的量減小，濃度偏小，故選B；
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，不影響配制結果，故選C；
D、溶解后沒有冷卻便進行定容，導致冷卻后溶液體積減小，配制的溶液濃度偏大，故選A；
故答案為：B、B、C、A；
（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   1mol 2mol      22.4L
    x   y        0.896L
所以x=

0.896L

22.4L

×1mol=0.04mol，
y=2x=2×0.04mol=0.08mol，
所以參加反應鋅的質量為0.04mol×65g/mol=2.6g，
氫離子濃度變化量為△c（H⁺）=0.8mol/L，
所以反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
故答案為：2.6；0.2mol/L．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式計算，難度不大，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意量筒的精確度為0.1．