科目：高中化學 來源： 題型：
酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據如下表
溶解度/（g/100g水）
|
化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
（1）該電池的正極反應式為________，電池反應的離子方程式為________。
（2）維持電流強度為0.5
，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________
。（已知
）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有
，二者可通過_____分離回收；濾渣的主要成分是
、_______和_______，欲從中得到較純的，最簡便的方法為_________，其原理是_________。
（4）用廢電池的鋅皮制備
的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀
溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調節(jié)至pH為_______時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于
時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定
濃度為0.1mol
）。若上述過程不加
后果是______，原因是_______.
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質性質與應用對應關系正確的是( )
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
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科目：高中化學 來源： 題型：
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO + Al2O3
CuAlO2 + ↑
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。
②NO3－的空間構型 (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據等電子原理，CO分子的結構式為 。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。
③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:
(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反應物。
(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是( )
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
| 選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
| A. | 用熱的純堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接與油污反應 |
| B. | 源白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
| C. | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
| D. | FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 | FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（）
A． 在含鐵元素較多的酸性土壤中
B． 在潮濕疏松透氣的土壤中
C． 在干燥致密不透氣的土壤中
D． 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中
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⑵ Na2CO3 相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)較大 ⑶全部為PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物 
溫度/℃