【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 1，3-二甲苯也稱(chēng)間二甲苯

B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶2

C. 苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以?xún)烧呋旌虾鬅o(wú)明顯現(xiàn)象

D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，1，3—二甲苯中兩個(gè)甲基處于間位，1，3—二甲苯也稱(chēng)間二甲苯，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，乙烷中含兩個(gè)甲基，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4，新戊烷中含四個(gè)甲基，乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為2:4=1:2，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，兩者混合后，苯會(huì)將溴水中的Br2萃取到苯中，能觀察到的現(xiàn)象是：振蕩?kù)o置后分層，上層呈橙紅色，下層（水層）呈無(wú)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，的一氯代物有3種：、、，固定1個(gè)Cl原子，移動(dòng)第2個(gè)Cl原子如圖：、、（圖中數(shù)字為第2個(gè)Cl原子的位置），的二氯代物有5+5+2=12種，C4H10的一氯代物有4種：ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、、，固定1個(gè)Cl原子，移動(dòng)第2個(gè)Cl原子如圖：、、，C4H10的二氯代物有4+2+3=9種，和C4H10的二氯代物的數(shù)目不同，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體．請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

（1）B、D的元素名稱(chēng)分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）；

（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫(xiě)出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫(xiě)出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：

化學(xué)鍵

a

b

c

d

(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的______用含a、b、c、d的代數(shù)式表示。

溫度時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中min的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得min時(shí)的濃度為

min內(nèi)表示的反應(yīng)速率為______

若圖1中曲線(xiàn)a、曲線(xiàn)b分別表示在溫度時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n的變化曲線(xiàn)，其中表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)是______（填“a“或“b”）。

min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______任答一條即可。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度時(shí)與的比值為______（填數(shù)值）。若將溫度由升高到，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)______V逆 （選填“”、“”或“<”）。

科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了與的固體，可在高溫下傳導(dǎo)

極為______極（選填“陽(yáng)”或“陰”）。

該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為________。

用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為11.2L，則透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_________ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來(lái)自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過(guò)濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量?jī)x器)稱(chēng)取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)。

(5)若上述過(guò)程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)有漏液情況，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖，其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼，東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______________________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

(2)鐵元素有變價(jià)，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因______________________________。

(3)普魯士藍(lán)(Prussian Blue)，即亞鐵氰化鐵，化學(xué)式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學(xué)鍵有____________________；

a．共價(jià)鍵 b．離子鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵

II、鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

(4)寫(xiě)出基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布的軌道表示式：________________。

(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖：

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。

②上述反應(yīng)每生成2 mol MnO4，S2O82斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________。

③上述反應(yīng)中被還原的元素為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

（3）在該原電池中，Fe在__極發(fā)生了__反應(yīng)，H+在__極發(fā)生了_反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C.溶液中氫離子向X極移動(dòng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率且平衡向右移動(dòng)，采取的正確措施是（ ）

A. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) B. 加催化劑同時(shí)升高溫度

C. 升高溫度同時(shí)充入 N2 D. 降低溫度同時(shí)移走 SO3

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