【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖，其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

【答案】D

【解析】

A. BF3為平面三角形，鍵角為120°，CH4為正四面體，鍵角為109°28′，NH3

為三角錐形，鍵角為107°，H2O是V型，鍵角為104.5°，所以鍵角為：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯(cuò)誤；

B. CO2含有碳氧雙鍵，所以分子中含有σ鍵和π鍵，HCHO 的結(jié)構(gòu)式中含有C-H、碳氧雙鍵，其分子中有σ鍵和π鍵，而HClO中只存在共價(jià)單鍵，只存在σ鍵，故B錯(cuò)誤；

C.1mol氮?dú)夥肿又泻?/span>2molπ鍵，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，即有1mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5mol氮?dú)猓孕纬傻摩墟I有3mol，故C錯(cuò)誤；

D. 硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-) 為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式； S8單質(zhì)中S原子有2對(duì)孤電子對(duì)和2個(gè)σ鍵，雜化方式也是sp3，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量

C.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時(shí)途徑Ⅰ放出熱量多

D.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時(shí)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉可變?nèi)萜髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H22NH3能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.以上三種物質(zhì)的濃度相等B.壓強(qiáng)恒定

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形，一個(gè)a分子含有10e-，組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D. b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：b>d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 1，3-二甲苯也稱間二甲苯

B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶2

C. 苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象

D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 ℃時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0

C. 25 ℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過(guò)Cannizzaro反應(yīng)來(lái)制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如下表：

名稱

分子量

性狀

相對(duì)密度

（g·cm-3）

沸點(diǎn)

（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無(wú)色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無(wú)色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無(wú)色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無(wú)色液體。

0.71

35

不溶

--

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器A的作用是_______________。

（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在___________左右。獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是__________________。

（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是____________、_____________。

洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗滌操作在______________中進(jìn)行。

a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現(xiàn)象）時(shí)說(shuō)明雜質(zhì)已被除盡。

（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40 g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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