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8．下列各組物質分類正確的是（　�。�
  酸   堿  鹽 氧化物
   AH2SO4  Na2CO3  NaCl CO2
   BHCl  NaOH  NaHCO3 CaO
   CCO2  NH3•H2ONa2CO3 CuO
   DCH3COOH  KOH  KCl KClO3
A．AB．BC．CD．D

分析 電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據此分析．

解答 解：A、硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，都屬于酸，Na2CO3 是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，不是堿，NaCl屬于鹽，CO2屬于氧化物，故A錯誤；
B、HCl水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，NaHCO3是鈉離子和碳酸氫根離子構成屬于鹽，CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；
C、CO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，NH3•H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，Na2CO3 是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，CuO屬于氧化物，故C錯誤；
D、CH3COOH水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，KCl是鉀離子和氯離子構成的鹽，KClO3是鉀離子和氯酸根離子構成的鹽，不是氧化物，故D錯誤．
故選B，

點評 本題主要考查鹽的概念，解答時要分析各種物質的組成，然后再根據酸、堿、鹽、氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定終點的現象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復．三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定鐵粉樣品中鐵的質量分數，某課外活動小組加熱碳粉（過量）和氧化亞鐵的混合物，如圖裝置，對獲得鐵粉（含炭）樣品進行如下實驗，（圖中鐵架臺已略去）．實驗中所用藥品：樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等

①在G中加入樣品標本W克，D中裝入堿石灰后并稱量m1克．E中加入濃硫酸，連接好儀器后，檢查氣密性．
②對A、B中加入試劑，打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
③對G進行加熱，當G中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱．
④冷卻后，稱量D的質量為m2克．
（1）如何檢查裝置的氣密性關閉分液漏斗的活塞，對錐形瓶微熱，看E處有無氣泡產生，若有則氣密性良好．
（2）寫出B中的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）寫出鐵的質量分數的表達式（用含W、m1、m2的代數式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）問題和討論
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使G中反應完全D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經討論，有同學提出在B與G之間加熱的裝置可以是干燥管，其中盛放的藥品是堿石灰．
（5）現有稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水．選擇合適試劑，請再設計一種測定用一定質量的樣品與稀硫酸反應生成氫氣，根據氫氣的量計算樣品中鐵的質量分數（不必描述操作過程的細節(jié)，主要分析原理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反應制得．
完成下列填空：
（1）寫出阿托酸甲酯的結構簡式．
（2）工業(yè)上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸．
①請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：
第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氫氧化鈉水溶液、加熱．
②寫出第四步反應的化學方程式．
（3）A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上．寫出A的結構簡式．
（4） 是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）溶液A中所含溶質為CuSO4、FeSO4、H2SO4；
（3）物質X應選用②（填序號），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應的雜質）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數第一次第二次第三次
滴定前讀數（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②滴定中，試液Na2S2O3應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據是最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，再將上層液體接著放出
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于酸的是（　�。�
A．NaClB．CO2C．H2SO4D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面：
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的-CH2-基團有6個；
（3）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產物的結構簡式：

（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基（-CH3，-CH2R，一CHR2）或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，則A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組溶液，只用膠頭滴管和試管，不用其它任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
①Al2（SO4）3和KOH       ②稀鹽酸和稀Na2CO3
③NaAlO2和H2SO4        ④Ba（OH）2和NaHCO3．
A．①B．①③C．①②③D．①②③④

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