Question

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請用相關的化學術語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K；
（填元素符號或化學式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的KOH，酸性最強的HClO₄；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體的性質最穩(wěn)定，O的非金屬性最強，K的金屬性最強；
（2）元素形成的最高價氧化物對應的水化物中KOH的堿性最強，高氯酸的酸性最強；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
（4）⑥的氫化物為水，①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K，故答案為：Ar；O；K；
（2）元素形成的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH，酸性最強的為HClO₄，故答案為：KOH；HClO₄；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C，
故答案為：K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物為水，電子式為；①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，電子式為，
故答案為：；．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．