Question

如表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C			H	F

（1）表中元素，原子半徑最小的是

 

還原性最強的單質是

 

．
（2）（用化合物化學式填空）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的是

 

．
（3）畫出D元素的原子結構示意圖

 

；
（4）B的最高價氧化物的水化物和F的氫化物水溶液相互反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為Cl，G為F，H為S，I為Ne，
（1）電子層數越小，半徑越小，電子層數越多，最外層電子數越少，越容易失去，表現還原性；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，Al元素以及其化合物表現兩性；
（3）D為C，據此畫原子結構示意圖即可；
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，據此書寫離子反應方程式．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為Cl，G為F，H為S，I為Ne，
（1）電子層數越小，半徑越小，H元素的半徑最小，電子層數越多，最外層電子數越少，越容易失去，故Na的還原性最強，故答案為：H；Na；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于F無含氧酸，故高氯酸的酸性最強，化學式為：HClO₄，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故氫氧化鈉的堿性最強，化學式為：NaOH，氫氧化鋁表現兩性，化學式為：Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（3）D為C，原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，離子反應方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，然后利用單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．