9．將 ag 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加 反應(yīng)的 HCl 為 0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 0.224L．則下列判斷中正確的是（　　）
A．此時溶液中 Fe2+和 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 3：1
B．向溶液中滴入 KSCN 溶液，顯血紅色
C．無法計算原混合物的質(zhì)量
D．原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1

分析 鐵粉和氧化鐵的混合物中加入足量鹽酸，固體無剩余，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，則最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，以此來解答．

解答 解：測得參加 反應(yīng)的 HCl 為 0.08mol，由Cl原子守恒可知，n（FeCl2）=0.04mol，n（H2）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，可知與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的Fe為0.01mol，則Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O中消耗0.06molHCl，n（Fe）=n（Fe2O3）=0.01mol，即混合物中n（Fe）為0.02mol，n（Fe2O3）為0.01mol，
A．溶液中不含F(xiàn)e3+，故A錯誤；
B．向溶液中滴入 KSCN 溶液，不顯血紅色，故B錯誤；
C．混合物中n（Fe）為0.02mol，n（Fe2O3）為0.01mol，結(jié)合m=nM可計算質(zhì)量，故C錯誤；
D．混合物中n（Fe）為0.02mol，n（Fe2O3）為0.01mol，原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意守恒法應(yīng)用，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定．
Ⅰ、提出假設(shè)：
（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；
乙同學(xué)：可能只是Mg（OH）2；
丙同學(xué)：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次．
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則乙同學(xué)同學(xué)假設(shè)錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的．請回答下列問題：

（4）實驗中合理的連接順序為：e→f→a→b→d→c→g→h（各裝置只使用一次）．
（5）實驗一段時間后，當(dāng)B裝置中無氣泡冒出（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣．
（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x：y的值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若改進(jìn)實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
D．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率大于Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度線以下
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在已濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
C．用長頸漏斗分離乙酸乙酯和水
D．淀粉溶液與硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不．正．確．的是（　　）
A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有 HClO 分子存在
B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：1
C．1mol Cl2 與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3 mol
D．向某鐵鹽溶液中滴入 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有 Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在密閉容器中充入一定量的X和Y發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），達(dá)到平衡，測得Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．3：1C．4：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整
B．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化
C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量
D．石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是④→②→①→③（填裝置的編號）．
（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好
（4）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗證SO2的存在，
B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗證SO2是否已被吸收完全．
（5）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水．
（6）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．次磷酸（H3PO2）是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則下列說法中不正確的是（　　）
A．H3PO2中磷元素的化合價為+1
B．H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2 PO2-
C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4
D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

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