Question

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時(shí)，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�

• A． 32.0g
• B． 16.0
• C． 18.0
• D． 36.0

Answer 1

分析 標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，生成0.2molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol；銅和鎂都是2價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氧元素質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，生成0.2molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol；銅和鎂都是2價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，
所以得到固體的質(zhì)量為：$\frac{22.4g}{2}+16g/mol×0.3mol$=16.0g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．