Question

18．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的價電子排布式為3s²3p⁵．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH₄．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄．
（4）AC₄的化學式CCl₄，結構式，中心原子A的雜化方式sp³雜化，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為Cl元素，
（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，價電子排布式為3s²3p⁵，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；
（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH₄、SiH₄、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH₄＞SiH₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學式是SiH₄，
故答案為：HCl；SiH₄；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，酸性最強的是 HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）AC₄的化學式CCl₄，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp³雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子，
故答案為：CCl₄；；sp³；非極性．

點評 本題考查結構與物質關系，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目側重考查核外電子排布規(guī)律、常用化學用語、分子結構等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．