【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
其制備過程如下:
(1)用化學(xué)方程式表示出過氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理:_______________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是__________________。
(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學(xué)式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。
A.鹽酸 B.氨水
(4)為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加__________進(jìn)行檢查。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步,準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色))
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________;
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________(用字母表示)
【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑ 冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中) NH4Cl A 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)的目的為制備CaO28H2O,則流程中的沉淀應(yīng)為CaO28H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)CaO28H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
(3)根據(jù)反應(yīng)生成物判斷反應(yīng)的副產(chǎn)物;反應(yīng)物中氨水過量,為充分回收副產(chǎn)品,應(yīng)加入鹽酸吸收;
(4)據(jù)檢驗(yàn)Cl-離子的方法,可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn);
(5)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式,CaO2+4H++2I-=Ca2++2H2O+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,可得關(guān)系式CaO2~2S2O32-,并以此進(jìn)行計(jì)算。
(1)本實(shí)驗(yàn)的目的為制備CaO28H2O,則流程中的沉淀應(yīng)為CaO28H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成,故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl;
(2)CaO28H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中);可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>;
(3)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)方程式可判斷該反應(yīng)生成CaO28H2O和NH4Cl,副產(chǎn)物是NH4Cl,反應(yīng)物中氨水過量,為充分回收副產(chǎn)品,應(yīng)加入鹽酸吸收,選項(xiàng)是A;
(4)濾液中含有大量的Cl-離子,為將沉淀洗滌干凈,應(yīng)充分洗滌,根據(jù)檢驗(yàn)Cl-離子的方法,可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),若加入硝酸銀溶液后無沉淀生成,證明洗滌干凈,否則未洗滌干凈。反應(yīng)的離子方程式為:Cl-+Ag+═AgCl↓;
(5)①CaO2具有強(qiáng)氧化性,溶液中加入KI晶體和淀粉溶液,生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2,若反應(yīng)完全,則滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù)藍(lán)色;
②根據(jù)反應(yīng)的離子方程式CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,得關(guān)系式CaO2~~2S2O32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
m==g;則CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石英(SiO2)系列光纖已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )
A.鹽B.酸
C.單質(zhì)D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中,回答下列問題:
(1)100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________________;反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說法中,一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2
(3)若起始時(shí)充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時(shí),再充入1molNO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a______b(填“>”、“<”或“=”);若恒溫恒壓時(shí),充入1molNO2氣體,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)_________(填“不變”、“增大”或“減小”)。
(4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________(填“深”或“淺”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案,其中t3 <t2 <t1:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 (℃) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間(s) | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | t3 |
請(qǐng)回答:
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。當(dāng)觀察到紫色剛好褪去,參加反應(yīng)的H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
(2)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為t1=40s,忽略混合前后溶液體積的變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=___________mol/(L·min)。
(3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖a所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)當(dāng)如圖b所示:
該小組同學(xué)根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 (℃) | 向試管中加入少量固體 | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間(s) | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||||
④ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | _____ | t4 |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組織中的一個(gè)新細(xì)胞中水的存在形式及比值是( )
A. 自由水與結(jié)合水的比值大 B. 全為結(jié)合水
C. 自由水與結(jié)合水的比值小 D. 全為自由水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),可以用作新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Li-e- =Li+
B. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2
C. 放電時(shí),隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移,水性電解液中離子總數(shù)減少
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液
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