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19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應為：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
C．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

分析 根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強，根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-．

解答 解：A、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；
B、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；
C、高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正確；
D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．甲醛分子的電子式：D．基態(tài)硫原子的價電子排布：2s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．HF比HCl穩(wěn)定是由于HF分子間存在氫鍵所引起的
B．水在結冰時密度變小是由于水分子間存在氫鍵所引起的
C．CH4分子很穩(wěn)定，是由于分子間氫鍵的存在而導致的
D．離子化合物肯定含有金屬元素，故在微粒間不存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作和說法中，正確的是（　　）
A．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除去乙烯
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于離子反應的說法中正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液離子方程式為：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B．碘水中通入足量的SO2離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的（　�。�
A．HB．LiC．NaD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是（　�。�
A．不同的化學反應，限度可能不同
B．可以通過改變反應物濃度來控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間來改變反應的限度
D．催化劑不能控制化學反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物A結構簡式為（其中R為飽和烴基），在一定條件下發(fā)生如圖所示轉化關系：

完成下列填空：
（1）關于上述各步轉化，下列說法正確的是ab（選填序號）．
a．以上轉化未涉及加成反應
b．D比C的相對分子質量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH
d．A跟C發(fā)生酯化反應，產物分子式為C18H18O4Cl
（2）A可能的結構簡式有：或．
（3）D的分子式為C9H8O2，可能的結構有3種．
（4）若D中除苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，寫出A→B的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式3d64s2，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是NaH（寫化合物的化學式）．如果在溫度接近373K時，根據M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現測定結果比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

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