Question

11．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d⁶4s²，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價(jià)層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫化合物的化學(xué)式）．如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Cr，⑩為Fe，
（1）Fe的原子序數(shù)為26，價(jià)電子為3d⁶4s²，位于第四周期第ⅤⅢ族，⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
（2）①③⑤三種元素形成有機(jī)物中最簡單原子數(shù)最少物質(zhì)是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物，該氣體為甲醛；
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，只有鈉與氫形成氫化鈉離子晶體，其它都是分子晶體，所以氫化鈉的熔點(diǎn)最高，水分子間存在氫鍵形成締合物；
（4）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Cr，⑩為Fe，
（1）Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的電子排布簡化式[Ar]3d⁶4s²；價(jià)電子為3d⁶4s²，位于第四周期第ⅤⅢ族，⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：3d⁶4s²；第四周期第ⅤⅢ族；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）①③⑤三種元素形成有機(jī)物中最簡單原子數(shù)最少物質(zhì)是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物，該氣體為甲醛，電子式為：，分子中C原子呈2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O鍵，C原子價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，不含孤電子對，為平面三角形，
故答案為：；平面三角形；
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，只有鈉與氫形成氫化鈉離子晶體，熔點(diǎn)最高，水分子間存在氫鍵形成締合物，所以測定結(jié)果總是比理論值高，故答案為：NaH；水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物；
（4）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和水，該反應(yīng)為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素推斷及化學(xué)用語的考查，注意（4）中性質(zhì)的相似的應(yīng)用，題目難度不大．