【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 銅跟稀HNO3反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O

C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

【答案】A

【解析】A. 銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理是否正確；②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D，要注意從化學方程式進行判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A. 服用鉻含量超標的藥用膠囊，會對人體健康造成危害

B. 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·海南化學，3，2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是( )

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學式）。

（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是_____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

C. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1

D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)在上述過程之前應進行的操作是________________________

(2)上述B步驟操作的目的是______________________________

(3)在錐形瓶下面的墊一張白紙的目的___________________________

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(5)滴定管精確到小數(shù)點后________位，零刻度在___________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ/mol，氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

反應CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上

（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）混合物______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D. 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

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