Question

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

C. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1

D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中碳酸氫鈉水解顯堿性，水解程度大于電離程度， c(H2CO3) >c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7，溶液中含有亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，根據(jù)物料守恒，c(Na+)＞c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-) =c(H+)+c(CH3COOH)，因此c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1，故C正確；D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，氯化鈉對(duì)醋酸的電離和醋酸鈉的水解均無(wú)影響，可以不考慮，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，處理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故D正確；故選CD。

點(diǎn)晴：本題考查溶液中離子濃度大小的比較，準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)，掌握水解、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)是解答的前提。本題的難點(diǎn)是B中溶質(zhì)的判斷。