Question

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
在卡片上，描述合理的是（ ）
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④

Answer 1

【答案】分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．
解答：解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②H⁺向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．