【題目】下列關于電子式的描述正確的是

A. CC14的電子式為

B. CaC12的電子式為

C. CO2的電子式為

D. 用電子式表示HCl的形成過程為

【答案】A

【解析】

A. CC14分子中C原子與4個Cl形成4對共用電子對，每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，因此其電子式為，A正確；

B.CaC12是離子化合物，Ca2+與Cl-形成離子鍵，在離子晶體中陰、陽離子要間隔排列，故2個Cl-不能合寫在一起，因此電子式為，B錯誤；

C.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其電子式為，C錯誤；

C.HCl是共價化合物，H原子與Cl原子間共用1對電子，形成過程表示為，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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A.Na2O2B.氯水C.Na2CO3D.Fe(OH)2

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D. 在反應①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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B. 此變化不屬于化學變化

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A. 加水稀釋可以使溶液由c點變到d點

B. 此溫度時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

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D. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

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D. 圖丁表示反應 2SO2＋O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化

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【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是

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C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu

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【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為________；A中反應的離子方程式為________。

（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實驗序號

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為________。

②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________（填字母序號）。

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：______________________________________。

（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。

I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是________。

②由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于________mL（用含V的代數(shù)式表示）。

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