【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B

C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu

【答案】B

【解析】微量元素主要包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，而Na、Cl 一般用來維持細胞正常生理狀態(tài)。并不是構(gòu)成人體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，K為大量元素，A錯誤。Mn、Fe、B屬于微量元素，B正確。N、Mg屬于大量元素，C錯誤。Ca屬于大量元素，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C. 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電子式的描述正確的是

A. CC14的電子式為

B. CaC12的電子式為

C. CO2的電子式為

D. 用電子式表示HCl的形成過程為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)用電子式表示次氯酸形成過程______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的名稱為_____，其作用為___。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____（填現(xiàn)象），即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_____（填現(xiàn)象），即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，請寫出其化學(xué)方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、 ______________________________

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學(xué)方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(　　)

A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：

[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]

（1）儀器a的名稱_________。

（2）裝置D和F的作用是_________。

（3）加熱時，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現(xiàn)象是_____，當(dāng)裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現(xiàn)象是：_____。

（5）關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。

a．SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

（6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標(biāo)準狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是

A. 濃硫酸---純凈物 B. O3---單質(zhì)

C. 氯化銀---含氧酸鹽 D. 碳酸鈣---氧化物

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