現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．兩溶液中的c（OH－）相等B．兩溶液中的c(H＋)相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同
A

試題分析：水是弱電解質(zhì)。升高溫度促進(jìn)水的電離。所以水的離子積常數(shù)Kw增大。A. 在不同的溫度下，由于Kw不同，所以c(H+)相同，但c(OH-)不同。錯(cuò)誤。B. 因?yàn)閜H為c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)。所以pH相同，c(H+)就相同。正確。C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，當(dāng)溶液中的c(H+)相同，體積也相同時(shí)，n(H+)就相等。所以中和堿的能力相同。正確。D. 兩個(gè)硫酸溶液中的c(H+)相同，則硫酸的濃度為氫離子濃度的一半，所以兩溶液中的c(H2SO4)基本相同。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    ，
A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
A．N點(diǎn)所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
C．M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(   )
A．25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100 ℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　 　)
 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是
A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是   (填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

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