Question

下列說法正確的是(   )

A．25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

C

A項，水的離子積K_w僅是溫度的函數(shù)，溫度越高，K_w越大，與溶液中的溶質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B 項，I₂具有較強氧化性，能將SO₂氧化，正確的離子方程式是SO₂＋I₂＋2H₂O====SO₄^2－＋4H^＋＋2I^－，B錯誤；C項，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強堿性溶液，也可能是酸性溶液，若是強堿性溶液，Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－可以大量共存，正確；D項，100 ℃時，K_w=1.0×10^-12，pH=2的鹽酸c(H⁺)="0.01" mol/L, pH=12的NaOH溶液c(OH^－)="1" mol/L，若等體積混合溶液顯堿性，D錯誤。