某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）

    A． 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

    B． 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

    C． 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

    D． a點是負極，b點是正極


考點：  電解原理．

專題：  壓軸題；電化學專題．

分析：  此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，

總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題．

解答：  解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；

B、陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；

C、鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；

D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確．

故選：D．

點評：  本題考查電解原理及應用，本題難度不大，做題時注意從反應的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（）

    A．             10：1               B． 1：10           C． 1：105    D． 105：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同條件下，下列三個化學反應放出的熱量分別以△H1、△H2、△H3表示：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

則△H1、△H2和△H3的關系是（）

    A．                                 △H1=△H2=△H3    B． △H1＜△H2，△H3=△H1

    C．                                 △H1＞△H2，△H2=2△H3    D． 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以惰性電極電解CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）

    A．             0.64 g              B． 1.28 g          C． 2.56 g   D． 5.12 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是  ，電極反應式為   ，電解質(zhì)溶液可以是  ．

（2）乙池中Fe極電極反應式為   ，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈  色．

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科目：高中化學 來源： 題型：


取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化，

則轉化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．4.4 mol·L﹣1                     B．3.6 mol·L﹣1

C．4.0 mol·L﹣1                     D．3.2 mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


I.將0.40mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g) △H。在Tl℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：

(1)Tl℃時，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。

(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)改變條件重新達到平衡時，要使的比值變小，可采取的措施有__________(填序號)。

a.增大N2O4的起始濃度            b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2      d.使用高效催化劑

II.已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10－10。

(4)有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①通過計算說明該溶液的酸堿性_____________________________________________。

②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________________________________。

(5)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。

①該過程溶液中水的電離程度的變化為______________。

②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L，則c(HCN)=_________mol/L。

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