2．23g金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準狀況體積為（　�。�
A．22.4 LB．11.2 LC．2 LD．2.5L

分析 Na通入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，依據(jù)方程式計算解答．

解答 解：鈉與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
則：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
     46g           22.4L
     23g            V
V=11.2L，
故選：B．

點評 本題考查了有關(guān)鈉的計算，熟悉鈉的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是（　�。�
A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系
C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列各組微�；蛭镔|(zhì)：①O2和O3   ②3517Cl和3717Cl    ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④金剛石和石墨  ⑤氕、氘、氚    ⑥126C和136C  和⑧CH3CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2
（1）②⑤⑥組兩種微粒互為同位素；
（2）①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）⑦組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)；
（4）③⑧組兩物質(zhì)互為同系物；
（5）寫出正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KCl→AgClB．Cl2→NaClOC．SiO2→SiD．Cu→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將少量銅片放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OH-的濃度減小
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體產(chǎn)生．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H+，促進氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）3大量生成，形成紅褐色沉淀
（3）向Mg（OH）2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象濁液逐漸溶解，原因為溶液中存在平衡 Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是HA-?A2-+H+（用離子方程式表示）；
（4）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：因H2A第1步電離產(chǎn)生的H+抑制HA-的電離；
（5）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O?PO42-+H3O+
D．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（　　）
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子
C．分子晶體中一定不含有離子鍵，但一定存在共價鍵
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合

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