Question

1．下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（　　）

• A． 離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
• B． 在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子
• C． 分子晶體中一定不含有離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵
• D． 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵結(jié)合

Answer 1

分析 A．晶體類型不同，配位數(shù)不同；
B．金屬晶體中含有金屬陽離子，但無陰離子；
C．稀有氣體分子，不存在任何化學(xué)鍵；
D．原子晶體熔沸點(diǎn)較高，含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．離子所帶電荷數(shù)和離子半徑的大小不同，每個(gè)離子周圍均吸引帶相反電荷的離子數(shù)目不同，一個(gè)NaCl晶胞為立方體，Na⁺離子在立方體中心的話，離它最近的Cl^-離子在立方體六個(gè)面的中央，CsCl的晶胞也是立方體，Cs⁺離子在立方體中心的話，離它最近的Cl^-離子就在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，故A錯(cuò)誤；
B．金屬晶體中含有金屬陽離子，只有自由電子，但無陰離子，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體分子，不存在任何化學(xué)鍵，所以分子晶體中一定不含有離子鍵，不一定存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．原子晶體中原子間作用力為共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類型與性質(zhì)，綜合考查晶體類型和性質(zhì)，題目難度不大，注意晶體的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)的積累．