【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉

【答案】B

【解析】因氨氣極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因氨水溶液顯堿性,石蕊遇堿變藍,故形成藍色噴泉,A錯誤；因SO2與NaOH溶液反應生成鹽和水,溶液為無色,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成無色噴泉, B正確；因氯化氫極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因鹽酸溶液顯酸性,石蕊遇酸變紅,故形成紅色噴泉, C錯誤；NO為中性氧化物，與堿不反應，無法形成噴泉，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得ClO2。請寫出反應的離子方程式：______。

（2）把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>b g。

①尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。

②當b為________g時，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反應中氧化劑是__________________。

②根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、

③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號)。

③某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

④請配平以下化學方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mole－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（ ）

①氯化銅溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨 ⑤熔融氫氧化鉀 ⑥稀硫酸 ⑦酒精

A. ⑤B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑦D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1

A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp為2×10-10；②在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. t ℃時，反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107

D. t ℃時，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是

選項

氣體

①

②

③

A

NH3

濃氨水

生石灰

濃硫酸

B

SO2

濃硫酸

Na2SO3

濃硫酸

C

NO2

濃硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

MnO2

H2O

A. A B. B C. C D. D

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