【題目】將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1

A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

【答案】A

【解析】

先根據(jù)n=V÷Vm計算HCl的物質(zhì)的量，由m=n×M計算HCl的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，結(jié)合溶液密度求出溶液的體積，再根據(jù)c=n÷V計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

標準狀況下a L HCl(g)的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，則溶液的質(zhì)量為1000g+g=（1000+）g，溶液的體積為=cm-3=×10-3L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是( )

A. NH4Br：[NH][∶B∶]－

B. CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C. N2：NN

D. Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力,下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述正確的是（ ）

① 新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤ 氨氣通人酚酞溶液中→紅色

A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請按要求回答下列問題

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）如果有560mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________ 才能達到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設(shè)計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)_____________________。

（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是

A. 裝置①中，構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B,其相對分子質(zhì)量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質(zhì)量之比為1: 2.88,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;C和B可形成液態(tài)化合物 CB2,并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問題:

（1）A、B、C的名稱分別是______、______、________;

（2） A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。

（3）A與B形成的化合物的化學(xué)式為_________

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________,

（5）寫出B的氣態(tài)氫化物與B的低價氧化物反應(yīng)生成淡黃色固體的化學(xué)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是____________；②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)__________。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________________________；

④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是____________堿性最強的是_____________。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽離子半徑最小的是_____________。

(2)①B的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

②A單質(zhì)與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式________________________________。

(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為______________，Q的原子序數(shù)為________________。

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