用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（  ）

A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)

C

解析試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀釋促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量是增加的，但氫離子難度是降低的，所以c(OH－)是增大的，其余選項(xiàng)都是降低的，答案選C。
考查弱電解質(zhì)的電離平衡及外界條件對(duì)電離平衡的影響
點(diǎn)評(píng)：電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運(yùn)用。

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用蒸餾水稀釋0.1mol?L-1的醋酸至0.01mol?L-1，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　　）

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用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

A．c(CH3COOH)                 B．c(H+)

C．            D．

 

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用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（   ）

A.  c(CH3COOH)        B.  c(H+)     C.  c(OH－)        D.  c(CH3COO－)

 

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