Question

用蒸餾水稀釋0.1mol?L^-1的醋酸至0.01mol?L^-1，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�

• A．c（H⁺）c（OH^-）
• B．c（H⁺）
• C．

  c(H+)

  c(CH3COOH)

• D．

  c(H+)?c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

Answer 1

分析：醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，結(jié)合溶液體積變化以及物質(zhì)的量之比等于濃度之比解答該題．

解答：解：醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離，
A．由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，溫度不變，則c（H⁺）c（OH^-）不變，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，雖然n（H⁺）增大，但增大倍數(shù)明顯小于體積增大倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則

c(H+)

c(CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，應(yīng)增大，故C正確；
D．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

為醋酸的電離常數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，難度不大．