(2011?甘肅二模)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
①無色溶液中:K+、Cl-、NO-3、MnO4-  
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、S2-、SO32-
③水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NH+4、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、K+、Cl-
⑤酸性溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Al3+
分析:①M(fèi)nO4-在溶液中為紫色;
②堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng);
③水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液為酸或堿溶液;
④加入Mg能放出H2的溶液中顯酸性,離子之間不反應(yīng);
⑤酸性條件下離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答:解:①因MnO4-在溶液中為紫色,與無色溶液不符,故①錯(cuò)誤;
②pH=11的溶液顯堿性,在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),則能夠共存,故②正確;
③水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液為酸或堿溶液,HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),則一定不共存,故③錯(cuò)誤;
④加入Mg能放出H2的溶液中顯酸性,離子之間不反應(yīng),則能共存,故④正確;
⑤酸性條件下Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),NO3-、I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故⑤錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存問題,明確信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論
A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba(NO32溶液中也無沉淀生成
D Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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