Question

（2011?甘肅二模）類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。� 化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論 A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9 B 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉 C 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成 D Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據(jù)強(qiáng)酸稀釋10ⁿ倍，則后來溶液的pH為原pH+n，但酸溶液無論怎么稀釋其pH值只能無限接近7，而不能超過7；根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答．

解答：解：A、pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6正確，但常溫下pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH值只能無限接近7，不能超過7，故A類推錯誤；
B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，故B類推正確；
C、SO₂通入BaCl₂溶液中無沉淀生成是因鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)，但將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，故C類推錯誤；
D、因鋁元素在化合物中只有+3價，則Al在O₂中燃燒生成Al₂O₃正確，但事實(shí)上Fe在O₂中燃燒生成四氧化三鐵，故D類推錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉pH的計算、物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．