Question

（14分）常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式A+BX+Y+H₂O。請(qǐng)回答：

       (1) 若A為易溶于水的鹽，B是強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備氣體X，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                ，檢查其中氣體X的方法是                                   。

       (2) 若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫(xiě)出Y 的電子式               ，該反應(yīng)的離子方程式 是                    。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Y氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

       (3) 若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進(jìn)行反應(yīng)，生成無(wú)色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。

       ①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

       ②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是       mol。

 

Answer 1

【答案】

（每空各2分）(1) 2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2H₂O +2NH₃↑；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則是NH₃。或用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，若冒白煙，則是NH₃。

(2) ；MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

6NaOH +3Cl₂ NaClO₃+5NaCl+ 3H₂O

(3) ① Fe+4HNO₃   NO↑+Fe(NO₃)₃+2H₂O  ② 0.2

【解析】略