Question

常見化學反應方程式A+B→X+Y+H₂O．請回答：
（1）若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫出該反應的化學方程式

2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

，檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是

將無色SO₂通入品紅溶液，若褪色，則證明是SO₂

．
（2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式

，該反應的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應，當消耗6.72L（標準狀況）的氣體時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫出該反應的化學方程式

6NaOH+3Cl₂

△   .

NaClO₃+5NaCl+3H₂O

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當A與B以物質(zhì)的量之比為1：4進行反應，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．且A可溶于Y溶液中．
①寫出該反應的化學方程式

Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O

．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是

0.2a

mol．

Answer 1

分析：（1）若A為紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，B是濃硫酸，二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；
（2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，應為二氧化錳和濃鹽酸的反應，生成黃綠色氣體為氯氣；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當A與B以物質(zhì)的量之比為1：4進行反應，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．且A可溶于Y溶液中，X為NO，同時說明金屬為變價金屬，應為Fe．

解答：解：（1）若A為紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，B是濃硫酸，二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應的方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+
2H₂O+SO₂↑，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色，可將無色SO₂通入品紅溶液，若褪色，則證明是SO₂，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu 

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；將無色SO₂通入品紅溶液，若褪色，則證明是SO₂；
（2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，應為二氧化錳和濃鹽酸的反應，生成黃綠色氣體為氯氣，電子式為，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+
Cl₂↑+2H₂O，將氣體Cl₂通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應，當消耗6.72L（標準狀況），即

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol的氣體時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，發(fā)生反應的化學方程式為
6NaOH+3Cl₂

△   .

NaClO₃+5NaCl+3H₂O，
故答案為：；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；6NaOH+3Cl₂

△   .

 NaClO₃+5NaCl+3H₂O；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當A與B以物質(zhì)的量之比為1：4進行反應，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．且A可溶于Y溶液中，X為NO，同時說明金屬為變價金屬，應為Fe，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O，含amolFe（NO₃）₃的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，發(fā)生反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可設參加反應的Fe為xmol，則參加反應的Fe³⁺為2xmol，則有3x=a-2x，x=0.2a，
故答案為：Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O；0.2a．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等特點進行判斷，學習中注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)．